2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）

　　化學(xué)

　　注 意 事 項(xiàng)

　　考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

　　1。本卷滿(mǎn)分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

　　2。答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。

　　3。請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。

　　4。作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。學(xué)科。網(wǎng)作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。

　　5。如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗。

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

　　選 擇 題

　　單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分， 共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1。 2017 年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是

　　A。夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低

　　B。推廣使用一次性塑料袋和紙巾

　　C。少開(kāi)私家車(chē)多乘公共交通工具

　　D。對(duì)商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷(xiāo)售

　　2。 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

　　A。 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子： 3115P

　　B。 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　　C。 CaCl2的電子式：

　　D。明礬的化學(xué)式： Al2（SO4）3

　　3。 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

　　A。 Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑

　　B。 ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

　　C。 SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

　　D。 NH3易溶于水，可用作制冷劑

　　4。下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

　　A。制取SO2 B。驗(yàn)證漂白性 C。收集SO2 D。尾氣處理

　　5。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

　　A。原子半徑： r（X）

　　B。 W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

　　C。 Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

　　D。 X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

　　6。 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　A。 鈉與水反應(yīng)： Na +2H2O Na++2OH– + H2↑

　　B。 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： 2Cl–+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH–

　　C。 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸： Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

　　D。 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水： Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O

　　7。 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

　　8。通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）。下列說(shuō)法不正確的是

　�、貱（s） + H2O（g） CO（g） + H2 （g） ΔH1 = a kJ mol-1

　�、贑O（g） + H2O（g） CO2 （g） + H2 （g） ΔH 2 = b kJ mol-1

　　③CO2 （g） + 3H2 （g） CH3OH（g） + H2O（g） ΔH 3 = c kJ mol-1

　�、�2CH3OH（g） CH3OCH3 （g） + H2O（g） ΔH 4 = d kJ mol-1

　　A。 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

　　B。 反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一

　　C。 反應(yīng)CH3OH（g） CH3OCH3 （g） + H2O（l）的ΔH = kJ mol-1

　　D。 反應(yīng) 2CO（g） + 4H2 （g） CH3OCH3 （g） + H2O（g）的ΔH = （ 2b + 2c + d ） kJ mol-1

　　9。 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

　　A。 無(wú)色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

　　B。 c（H+）/ c（OH–） = 1×10 -12的溶液中： K+、Na +、 、

　　C。 c（Fe2+ ） =1 mol L-1的溶液中： K+、 、 、

　　D。 能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、 、 、

　　10。 H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

　　A。 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

　　B。 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

　　C。 圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

　　D。 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

　　不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

　　11。 萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是

　　A。 a和b都屬于芳香族化合物

　　B。 a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

　　C。 a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

　　D。 b和c均能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀

　　12。 下列說(shuō)法正確的是

　　A。 反應(yīng)N2 （g） +3H2 （g） 2NH3 （g）的ΔH <0，ΔS >0

　　B。 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線(xiàn)連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

　　C。 常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol L-1

　　D。 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

　　13。 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

　　選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀 苯酚濃度小

　　B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化

　　C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解

　　D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈藍(lán)色 溶液中含 Br2

　　14。 常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3 H2O） =1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是

　　A。 濃度均為0.1 mol L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和： 前者大于后者

　　B。 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

　　C。 0.2 mol L-1 HCOOH 與 0.1 mol L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中： c（HCOO-） + c（OH-） = c（HCOOH） + c（H+）

　　D。 0.2 mol L-1 CH3COONa 與 0.1 mol L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）： c（CH3COO-） >c（Cl- ） >c（CH3COOH） >c（H+）

　　15。 溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)： 2NO2（g） 2NO（g）+O2 （g） （正反應(yīng)吸熱）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得： v正= v （NO2 ）消耗= k正c2（NO2 ），v逆= v（NO）消耗= 2v （O2 ）消耗= k逆c2 （NO） c（O2 ），k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

　　下列說(shuō)法正確的是

　　A。 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

　　B。 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 c（O2 ）/ c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大

　　C。 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50%

　　D。 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2> T1

　　非 選 擇 題

　　16。 （12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

　　注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

　�。�1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)____________________。

　　（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

　�。�3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

　�。�4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

　　陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___________。

　�。�5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

　　17。（15分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線(xiàn)流程圖如下：

　�。�1）C中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______和__________。

　　（2）D→E 的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________________。

　�。�3）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。 ①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

　　（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ，經(jīng)氧化得到H，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

　�。�5）已知： （R代表烴基，R‘代表烴基或H） 請(qǐng)寫(xiě)出以 和（CH3）2SO4為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

　　18。 （12 分）堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。

　　（1）堿式氯化銅有多種制備方法

　�、俜椒�1： 45 ~ 50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 （OH）2 Cl2 3H2O， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

　　②方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M‘的化學(xué)式為_(kāi)_____。

　　（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua（OH）bClc xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①稱(chēng)取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； ②取25。 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0。 1722 g；③另取25。 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol L-1的EDTA（Na2H2Y 2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ （離子方程式為Cu2++ H2Y2- CuY2-+2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

　　19。 （15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。

　　已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如： 3NaClO 2NaCl+NaClO3

　�、贏gCl可溶于氨水：AgCl+2NH3 H2O Ag（NH3） 2++ Cl- +2H2O

　　③常溫時(shí) N2H4 H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3） 2+ ：

　　4 Ag（NH3） 2++N2H4 H2O 4Ag↓+ N2↑+ 4 + 4NH3↑+H2O

　�。�1）“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(kāi)_________________。

　�。�2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是__________________________________________。

　�。�3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。

　　（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3 H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3 H2O不反應(yīng)），還因?yàn)開(kāi)___________________________________________________________。

　　（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：________________________（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有： 2 mol L-1水合肼溶液，1 mol L-1H2SO4 ）。

　　20。 （14分）砷（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

　�。�1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有 ，其原因是___________________________________。

　　（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

　�、僖苑犹獮橹甘緞�（變色范圍pH 8.0 ~ 10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

　�、贖3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1 ）。

　�。�3）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7。 1時(shí)， 吸附劑X表面不帶電荷； pH >7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)

　�、僭趐H7~9之間，吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是____________________。

　�、谠趐H4~7之間，吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)開(kāi)__________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

　　21。 （12 分）[選做題]本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

　　A。 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

　　鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)�、丙酮和乙醇參與。

　�。�1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。

　　（2）丙酮（ ）分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。

　�。�3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________。

　�。�4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開(kāi)___________________。

　�。�5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe（x-n） CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

　　B。 [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

　　1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36 g cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：

　　步驟1： 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ；冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

　　步驟2： 如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置， 緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。

　　步驟3： 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

　　步驟4： 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

　�。�1）儀器A的名稱(chēng)是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。

　�。�2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

　　（3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

　　（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是______________________________。

　�。�4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

 

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